(14分)某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯,其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液, b试管盛饱和Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)指出装置中一个明显的错误________
(2)配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序是________。
(3)写出试管a中所发生反应的化学方程式 ,其反应类型为________。
(4)反应结束后振荡b试管的混合液,可观察到b试管中有细小气泡冒出,写出表示该反应的离子方程式 ________。
(5)从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是________。
(6)浓硫酸在此反应中的作用是________。
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(14分)某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯,其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液, b试管盛饱和Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)指出装置中一个明显的错误________
(2)配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序是________。
(3)写出试管a中所发生反应的化学方程式 ,其反应类型为________。
(4)反应结束后振荡b试管的混合液,可观察到b试管中有细小气泡冒出,写出表示该反应的离子方程式 ________。
(5)从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是________。
(6)浓硫酸在此反应中的作用是________。
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在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:________。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用________。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的是 ________ 。
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化
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乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体,沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯,其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。
实验步骤:
①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇,边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。
②加热保持油浴温度为135~145℃。
③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中,调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等,直到加料完毕。
④保持油浴温度至不再有液体流出后,停止加热。
⑤取带有支管的锥形瓶,将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中,边加边振荡至无气泡产生。
⑥将步骤⑤中的液体混合物分液,弃去水层。
⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中,振荡一段时间后静置,放出水层(废液)。
⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。
试回答下列问题:
(1)实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。
(2)使用过量乙醇的主要目的是__________。
(3)使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液,引起的后果是__________。
(4)步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。
(5)步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。
(6)步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。
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如右图,在左试管中先加入2mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2 mL乙酸,充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置,用酒精灯对右试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到左试管中有明显现象时停止实验。
(1)写出左试管中主要反应的方程式:______________________________。
(2)加入浓硫酸的作用:_____________________________________。
(3)饱和Na2CO3的作用是: _____________________________________________。
(4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是______________________;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)______________,所需主要仪器为 。
(6)实验生成的乙酸乙酯,其密度比水 ,有 气味。
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在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是: 。
(2)浓硫酸的作用是:① ;
② 。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,其目的
是 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(6)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。
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(12分)图为实验室制乙酸乙酯的装置。
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为:________
(2)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上,不能插在溶液中,目的是:________
(3)浓H2SO4的作用:________
(4)饱和Na2CO3的作用:________
(5)试管中加入沸石的作用:________
(6)实验室生成的乙酸乙酯其密度比水________(填“大”或“小”),有________ 的气味。
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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制备,其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。回答下列问题:
(1)a中配置混合溶液时,加入试剂的正确顺序是_______(填“A”或“B”);
A.先加入2mL浓硫酸,再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B.先加入2mL乙醇,再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸
(2)写出a试管中的主要化学反应的方程式:____________________________。
(3)加入浓H2SO4的目的是_____________________。
(4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是_______。
(5)若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是______________(填操作名称);
(6)将1mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是_______。
A.生成的乙酸乙酯中含有18O
B.生成的水分子中含有18O
C.可能生成 44g 乙酸乙酯
D.不可能生成 90g 乙酸乙酯
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乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯,其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。
已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.2 |
①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__,然后通过仪器A慢慢加入__;
②加热保持油浴温度为135~145℃,至不再有液体流出后,停止加热;
③取带有支管的锥形瓶,将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中,再将混合物分液,弃去水层,得到有机层。
试回答下列问题:
(1)①蒸馏烧瓶B加入试剂__,然后通过仪器A慢慢加入__。
(2)写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。
(3)仪器A的名称是__;浓硫酸的作用是__;仪器C的作用是__。
(4)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是__。
(5)③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__,分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。
(6)从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出__,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77.2℃的馏分,以得到纯净的乙酸乙酯9.2g,计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__(写出计算的表达式)。
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