下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H-和H+的...

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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（）
A．F₂和Br₂的沸点
B．H^-和H⁺的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积
D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（）
A．F₂和Br₂的沸点
B．H^-和H⁺的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积
D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
A．F₂和Br₂的沸点 B．H^—和H⁺的离子半径
C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl₂和SO₂的体积
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是
A．F₂和Br₂的沸点
B．H^-和Be²⁺的离子半径
C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄的质量和CuSO₄·5H₂O的质量
D．在NH₃+NO → N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是
A.X2-的离子半径大于Y+的离子半径
B.H2Z的沸点高于H2X
C.Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D.Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同

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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A．HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低
B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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下列说法正确的是
A. 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B. 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D. 16O2与18O2互为同素异形体

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下列说法正确的是(　 )
A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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下列说法中正确的是(　　)
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于强电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力　　
⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤

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下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A.原子晶体中一定不含分子间作用力
B.离子晶体中一定只含离子键
C.分子晶体中一定含化学键
D.金属晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点

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下列排列顺序不正确的是
A. 热稳定性: HF>HCl>HBr　　 B. 单质的沸点:I2>Br2>Cl2
C. 离子半径:Mg2+>O2->F-　　 D. 酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4

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