下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
高二化学推断题困难题
下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
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下图表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一种元素,请回答下列问题:
①写出D单质的电子式____________;A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_____________;
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________,其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________;
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质(导体)用导线连接,共同浸入到食盐水中构成闭合回路,其中C极为_____极(填正或负),该电极反应式为:____________________。
⑥以D2H4和O2为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中,负极反应式为___________,
(生成物对环境友好无污染)
当外电路转移0.2 mol电子时,消耗的O2在标准状况下的体积为___________。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
(1)元素“O”在周期表中的位置是 。
(2)画出“c”的简化电子排布式 。
(3)第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上,其中序列“1”代表 (填字母)。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图如右,序列“5”氢化物的化学式为: ;序列“1”氢化物的电子式为: 。
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如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式 .
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物,比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作CxK,其平面图形见图1,则x值为 .
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号).
(4)由i原子跟d原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子;与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为 ,d原子的杂化类型为 .
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示,其晶胞特征如图3乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示.若已知i的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,则该晶体的密度为 g/cm3(用字母表示).
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a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o |
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(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||
b | c | d | |||||
(1)元素b的基态原子电子排布式为 。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图,其中序号“8”代表 (填元素符号);其中电负性最大的是 (填右图中的序号)。
(3)元素a、c分别与元素d形成的化合物中,熔点较高的是(填化学式)。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键 B.π键 C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。
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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ,其中心原子的杂化类型为__ _ _ _ _ 。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。
(5)要证明太阳上是否含有R 元素,可采用的方法是 。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)
②MO=Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有___________(填分子式)。
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(共11分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为 ,其中心原子的杂化类型为 。
(3)G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为: (用元素符号作答)。
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有 个σ键, 个π键。
(5)N晶体的堆积模型是 。
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___(填元素符号;
②MO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断MO2Cl2是__________(填“极性”或“非极性”)分子;
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中,碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填分子式)。
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