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工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C₄H₁₀+5O₂

4CH₃COOH+2H₂O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气________m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水________吨．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为________%．
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且

，需补充水y吨，则y与x的关系式为________；若不补充水，则m₁+m₂=________．

高三化学填空题中等难度题

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相关试题

（10分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：
2C₄H₁₀＋5O₂4CH₃COOH＋2H₂O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气________m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水________吨。
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为________%（保留两位有效数字）。
（3）若同时生产质量分数为50%的醋酸m₁吨和质量分数为100%的冰醋酸m₂吨，若不额外补充水，则m₁＋m₂＝__________吨。

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工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O，现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：
（1）理论上需要标准状况下的空气________m³（设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水________吨．
（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为________%．
（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为________；若不补充水，则m₁+m₂=________．
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工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O① 4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃②
（1）现以1．7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg(NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80％的Mg(NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO₃）₂溶液（不含HNO₃）。若蒸馏过程中HNO₃、Mg(NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂＝。
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂ + Na₂CO₃＝NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂③，NO + NO₂ + Na₂CO₃＝2NaNO₂ + CO₂④。现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂），每产生22．4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g。
求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：
①氧化炉：4NH3+5O2=4NO+6H2O
②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。完成下列计算：
(1)1mol NH3完全转化为NO至少需要空气______mol。工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为______
(2)硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO和NO2)，可用烧碱吸收，反应如下：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣)：c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的体积为______mL。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=______
(3)工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3=NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。计算生产80吨的硝酸铵共需氨气__吨？(保留1位小数)

高三化学解答题困难题查看答案及解析
硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算：
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数，下同）。
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。
54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？
_________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
（本题共14分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O ----①　　　
4NO+3O2+2H2O→4HNO3 ----②
完成下列计算：
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数
是　　　　　　　　　　　　　　（保留2位小数，下同）。
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。
54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量（写出计算过程）。
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

高三化学计算题极难题查看答案及解析
下列反应的离子方程式表示正确的是 ( )
A.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ ＝Ca2++ CO2↑+H2O
B.苯酚钠溶液和少量CO2反应： 2C6H5O-+CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32-
C.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-
D.用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OHCH3COO- + NH4+ +3NH3+ 2Ag↓+H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：
主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。
（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。
（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A.醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
D.稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

高三化学单选题简单题查看答案及解析
处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. X电极上发生还原反应
B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O
C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动
D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

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