下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ ...

下列反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A. 铜投入浓硝酸中：Cu + 4NO3—+ 2H+===Cu2+ + 2NO↑+ 2H2O

B. 氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3 + 6H+=== 2Al3+ + 3H2O

C. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+

D. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2 + OH—===Cl—+ ClO— + H2O

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下列反应的离子方程式不正确的是　　 （　　 ）

A. 氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 　 2Al3＋ + 3H2O

B. 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O

C. 碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H＋ 　 CO2↑+ H2O

D. 铜与浓硝酸：Cu　 + 4H＋+ 2NO3- 　 Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

A．惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．HS-的电离：

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g) CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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下列反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应： 2Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4Na+ ＋4OH ＋ O2↑

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al2O3 ＋ 2 OH ＝ 2AlO2 ＋H2↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O

D．二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液：CO2+ OH＝ HCO3

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根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

（1）该反应中，氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 ，氧化产物是 　　　 　　 　 。（均填化学式）

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是　　 　　 　 ；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为　　 　　 　　 mol，产生的H2O的质量为　　　　 　　 g 。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式　　 　　 　 　　 　　 　

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下列离子方程式书写正确的为(　　 )

A. 石灰石与盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑

B. 醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O

C. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O

D. 硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+H2O

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

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下列离子方程式书写正确的是

A.铁粉跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑

D.氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （　　 ）

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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