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设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．将1molCl2溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B．3.4g NH3中共用电子对数为0.6NA
C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NA
D. CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键
B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 25℃时，pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1 NA
D. K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2，则生成的Cl2分子数为0.1 NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C. 常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D. 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键
B. 通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 64gCu与足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数为NA
D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28g
B. 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C. 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键
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设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）
A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的个数为0.2NA
B.将1molCl2通入水中，则N（HClO）＋N（Cl-）＋N（ClO-）=2NA
C.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
D.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为
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设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
B. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA
C. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
D. 25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
C.0.1molNa2O2中所含的阴离子数为0.2NA
D.1mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA
D.若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA
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