化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量...

化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；

②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g)　　 ΔH1＝－a kJ‧mol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ‧mol﹣1

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH3＝－c kJ‧mol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________；

②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ‧mol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　 ΔH2＝－b kJ‧mol－1；H2O(g)H2O(l)　 ΔH3＝－c kJ‧mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 　　　　 的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=　　　　　　　　　 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=－726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 　　　　 ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、　　 　　　　 。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有　　 　　 　　 的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H =　　　　　　　　 。

（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)　　 △H = －283.0 kJ/mol

CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)　　 △H　 = －726.5 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 　　　　　 　　 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为　　 　　　　　　 　　 ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、　　 　　　　　　 　　 。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。 所求中和热___(填“相等”或“不相等”),简述理由__________________________________________。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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下列说法中错误的是

A. 需要加热才能发生的反应定是吸热反应

B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化

D. 已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1mol Zn 与1mol H2SO4的总能最大于1molZnSO4与1mol H2的总能量

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下列有关说法，正确的是　　 (　　 )

A. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

B. 化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同

C. 不需要加热就能发生的反应是放热反应

D. Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸

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反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）

A. B. C. D.

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关于化学反应与能量的说法正确的是(　 )

A．化学键断裂需要吸收能量

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

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