反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正...

反应A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（　　）

A. B. C. D.

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反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　　 )

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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关于化学反应与能量的说法正确的是(　 )

A．化学键断裂需要吸收能量

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；

②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g)　　 ΔH1＝－a kJ‧mol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　　　　　　　　　　 ΔH2＝－b kJ‧mol﹣1

H2O(g)＝H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 ΔH3＝－c kJ‧mol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是____________________________________________；

②该反应是_____反应(填“吸热或放热”)，ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)2CO(g)＋4H2O(g)　 ΔH1＝－a kJ‧mol－1，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　 ΔH2＝－b kJ‧mol－1；H2O(g)H2O(l)　 ΔH3＝－c kJ‧mol－1。则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷（C3H8）是一种优良的燃料，下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（I）过程中的能量变化图。试回答下列问题：

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

Ⅱ．用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=__________（结果保留小数点后一位）。

（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”）。 所求中和热___(填“相等”或“不相等”),简述理由__________________________________________。

（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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下列说法不正确的是

A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

B．吸热反应一定不能在常温下进行

C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

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某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 (　　 )

A.该反应为放热反应

B.对于可逆反应，正反应与逆反应可能都是吸热过程

C.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径

D.催化剂能改变反应的路径，但不能改变反应的焓变和平衡转化率

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 　　　　 的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=　　　　　　　　　 。

（3）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)　　 △H=－283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 △H=－726.5kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 　　　　 ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、　　 　　　　 。

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化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有　　 　　 　　 的断裂和形成。

（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H =　　　　　　　　 。

（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)　　 △H = －283.0 kJ/mol

CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)　　 △H　 = －726.5 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为　 　　　　　 　　 。

（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为　　 　　　　　　 　　 ；

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、　　 　　　　　　 　　 。

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