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日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是
A. 同系物 B. 同素异形体
C. 同分异构体 D. 同位素
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继去年12月西安交大研发了新型石墨烯量子点白光发光材料，并成功应用到白光WLED器件中，2019年8月，中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn（OH）6][B（OH）4]2，并获得了该化合物的LED器件。
（1）石墨烯（图Ⅰ）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图Ⅱ）。
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②图Ⅱ中1号C与相邻C形成的键角__（填“＞”、“＜”或“=”）图Ⅰ中1号C与相邻C形成的键角，理由是__。
（2）已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，两种晶体熔点较高的是__（填化学式），其理由是__。
（3）8-羟基喹啉铝是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为___。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．π键 F．金属键
（4）已知BaF2晶体是面心立方结构，晶胞结构如图所示。晶胞中代表F原子的是__（填“黑”或“白”）球。已知BaF2晶胞参数为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BaF2的密度是__g•cm-3（列出计算表达式）。
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氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为（N3）3 (NH4)4Cl。回答问题：
（1）PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。
（2）汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：NaN3(s)=Na(s)+
N2(g) △H12NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H2
则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s) △H=_______(用△H1和△H2表示)
（3）25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。
（4）氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。
①HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。
②0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。
③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：Cu2S(s)+2N3-(aq)
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是
A. 每个N5-含有26个电子
B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1
C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键
D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质
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南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。
(2)在周期表中，N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的立体构型是_________，中心原子的杂化类型是________。
(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为__。
(4)钛酸钙的晶胞如图所示，钛酸钙的化学式为_____________；1个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为a nm，则该正八面体的边长为________pm。
(5)Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示，六棱柱底边边长为x cm，高为y cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm-3(列出计算式即可)。
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据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的电子排布式为________。
（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。
（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。
（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______ ，与SCN-互为等电子体的分子为_______。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。（Ni的相对原子质量为59）
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我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于
A. 混合物 B. 化合物
C. 氧化物 D. 单质
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我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如右图）最近在实验室成功合成。T－碳属于
A. 混合物 B. 化合物
C. 氧化物 D. 单质
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据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。
（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_____________。
（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。
（4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________________。
（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________，与SCN-互为等电子体的分子为____________。
（6）“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。
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日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___。
（2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，分析其原因是___。
（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为___，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为___。
（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为___。
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N2(g) △H1
2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。