一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确
A. 放电时K+移向负极
B. 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+
C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
高一化学单选题中等难度题
一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确
A. 放电时K+移向负极
B. 放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+
C. 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+
C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
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锂-空气电池原理模型如图所示,下列说法不正确的是
A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂
B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
C. 电解质能传递锂离子和电子,不可以用水溶液
D. 负极反应Li - e-=Li+
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(12分)现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理,制备一定量的氢气。
(1)如上图所示,装置气密性良好,且1 000 mL量筒中已充满水,刚开始实验时,根据构成原电池必须满足的条件,首先要进行的操作是 ;
(2)a的电极材料为 ,作原电池的 极;电子经外电路由
(①a→b ②b→a 填序号,下同)
(3)b极上发生的电极反应为_________,反应时a极附近SO42-浓度 (填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”);
(4)假设反应过程中溶液体积不变,当硫酸浓度降低一半时,通过导线的电子的物质的量为 ,量筒中收集的气体体积最接近 mL
A.400 B.500 C.600 D.700
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氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( )
A. 在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗O2的体积为11.2L
B. b极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱
D. 该装置将化学能转化为电能
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工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是
A.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的负极
C.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—
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以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液的原电池中,当导线中通过2mol电子时,下列说法正确的是
A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1mol氢气 B.锌片发生还原反应
C.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH- 下列说法错误的是
A.氢气通入正极,氧气通入负极
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为:2H2+O2 ="===" 2H2O
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e- ==4H2O O2+2H2O+4e-==4OH-下列说法错误的是
A.氢气通入正极,氧气通入负极
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为:2H2+O2 ==== 2H2O
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-==4H2O、O2+2H2O+4e-==4OH-,下列说法错误的是
A.氢气通入正极,氧气通入负极
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为:2H2+O2 ="===" 2H2O
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池
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