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化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度 b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉 d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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目前世界上采用电解熔融氯化钠的方法来生产钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
（1）试根据上述变化写出A、B、C、D可能的化学式：
A________B________C________D________
（2）请写出B+Cu→D以及C+D→NaCl两个反应的化学方程式．
①________
②________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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以下都是中学化学常见的物质：
①Cu ②盐酸 ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)
⑦熔融氯化钠 ⑧Ba(OH)2 ⑨CaCO3
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。
(2)溶于水能电离出H＋的电解质是____________。
(3)上述物质能导电的是____________________。
(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。
(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。
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I．以下8种为中学化学中常见的物质,请按下列分类标准回答问题：（填序号）
① CaCO3 ②液态SO2 ③胆矾 ④熔融氢氧化钠 ⑤H2SO4 ⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
（1）属于电解质的是 ；（2）属于盐的是 ；
（3）能导电的是 ；（4）属于非电解质的是 ；
II．（1）2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药，青蒿素
的摩尔质量是 ,青蒿素中碳、氧元素的质量比为 , 56.4g青蒿素中含有的氧原子数目为 ；（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy
，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为____________，推断的依据为_____________________；（3）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba（OH）2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。
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下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是
A．工业制金属钠：电解饱和食盐水
B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜。
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下列说法正确的是
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的金属氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
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下列有关金属冶炼的说法错误的是（ ）
A．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理
B．工业上可利用铝热反应炼铁
C．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法
D．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染
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Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题：
（1）钠可以和TiCl4反应制取金属Ti，体现钠的__性。
（2）氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。（3）写出Fe2O3的一种用途__，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素___。
（4）电子工业常用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为__。
（5）将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为__；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为___。
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
（3）检验物质Y的方法是___。
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___（填代号）。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+S d.Na2SO3+Na2SO4 e.SO2+ Na2S2+Na2CO3
（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。
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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。
(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。
(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。
(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。
a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
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的摩尔质量是
2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式___；氯气有毒，可以用__吸收。