【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素...

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　　　　　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图

计算晶体中Z原子的空间利用率为　　　　　　　　　　　 ()。

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【化学选修3物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为　　　　　 ，YQ3中心原子的杂化类型为　　　　　　 ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　　　 （元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是　　　　　　 。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式　 　　 ，其与水反应的化学方程式为　　　　　　 　 。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为　　 　　　 ()。

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化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。

请回答:

（1）Z的基态原子M层的电子排布式为　　　　　　　　　　　　 ；

（2）W的简单氢化物分子中W原子的　　　　　　　　 轨道与H原子的　　　　　　　　 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)

（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2　　　　　　 HYO(填“>”或“<”)，原因为　　　　　　　　 。

（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )

A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键

B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体

（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为　　　　　　　 。

②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为　　　　　　　 nm3。

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为_________________________。

（2）化合物X2W2中W的杂化方式为__________，ZW2-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。

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【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）

现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

⑴A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为________。

⑶E元素基态原子的核外电子排布式为________。

⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp³杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为________；其中只含sp²杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为________；其中同时含sp杂化、SP²杂化、sp³杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为________。

⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。

图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是：　　　　　　　　 （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为：　　　　　　　　 。

（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是　　　　　　　　 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是　　　　　　　　 。

（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为　　　　　　　 ；F的配位数为　　　　　　 。

（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为：　　　　　　　　　　　　 ；n值为　　　　 ；Dn+的基态电子排布式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；

(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；

(3)化合物CD3中心原子的杂化轨道类型为_________________；

(4)化合物D2A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________________________________________；

(5)CuSO4溶液可用作C4中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；

(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为NA)

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【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

（1）Q+核外电子排布式为___________，Y的电子排布图为_________

（2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2- 离子的立体构型是___________；

（3）①Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；

②W与I的简单氢化物中W的熔沸点更高，原因是__________________

（4）向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量ZX3，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 _；

（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。

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[化学—选修物质结构和性质]（15分）

下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）

A：（1）写出C原子的电子排布图____________

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________

（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________

B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。

（5）BD₂的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。

（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为　　　　　　　　 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

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