短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。...

（15分）

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为________。A、C形成最简单化合物的空间构型为________。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为________。

（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：________。

（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为________。

（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是________（填化学式）。

（5）F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　 _____　　　 。F的原子结构示意图为：　　　　　　　 。

（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为　　　　　　　　　　　　 键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　 _____　 化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　 ____　　 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原

子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：　　　　　 。F的原子结构示意图为：　　　　　 。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为　　　　　 键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　　　　 化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是　　　　　 (用元素符号表示)。

(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　　　　 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是(　　)

A.常见化合物E₂D₂与水反应生成D的单质，同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红

B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D.五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

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短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）

（1）化学组成为BDF2的电子式为：　　　 　　 　 ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　　 　　 　　 化合物(填“离子”或“共价”)。

（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 (用元素离子符号表示)。

（4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　　　　　 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 A3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为　　　　　　 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为　　 　　 　　 。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为　　 　　 　　 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为　　　　　　 L。

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短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）D在周期表中的位置是　　　　　 ，写出实验室制备单质F的离子方程式　　　　　　　 。

（2）化学组成为BDF2的电子式为：　　　　 ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　　　　　 化合物(填 “离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 (用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　　　　　 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为　　　　　　 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为　　　　 。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为　　　　 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为　　　　　　 L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1　　　　　　　　　　　　　　 图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是　　　 ，溶液中的H＋向　　　　 极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是　　　　　　　　 。

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________

__________________________________________________________________________。

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________

_________________________________________________________。

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________

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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________________

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________

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