（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进...

（14分）酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究。

（1）用右图装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是________。

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值________（填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸。 其具体实验步骤如下：

①应选择________滴定管（填写图中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，________即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数。根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为________（保留小数点后3位）。

⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________(填写字母序号)。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

E. 滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

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（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

根据要求回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。

（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）

②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列叙述中正确的是_________

A．该实验的环境温度为22℃

B．当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1

D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果

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某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

A．实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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某研究性学习小组在实验室对酸碱中和反应进行探究

（1）中和热的测定：用50mL 0.5mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图1所示装置中进行中和热测定，若用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，测得中和热数值____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。

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某学生实验小组用50 mL 0．50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。

（2）下列说法正确的是______。

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

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(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 　　　　　　　　　　　 ．

②将反应混合液的 　　　 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 　　　　　 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 　　　　　　 L（换算成标准状况下的体积）．

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I、某学生实验小组用50mL0．50mol•L—1的盐酸与50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

（1）图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为　　　　 。

（2）将反应混合液的　　　 温度记为反应的终止温度。

（3）下列说法正确的是

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

II、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是_______________________。

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滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（1）酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/LNaOH溶液测定醋酸的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则标准液VNaOH为____________。

（2）氧化还原滴定：

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：（注：实验中加入盐酸是将Na2S2O5全部转化成SO2）

①滴定时，I2溶液应装在_______________ (“酸”或“碱”)式滴定管中。

②用离子方程式表示上述滴定过程中的原理___________________________________，滴定终点时滴定现象是__________________________________________________。

③下列情形会造成测定结果偏高的是_________________________。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3） 沉淀滴定：滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______________(选填字母)。

A．NaCl　　　　 B．NaBr　　　　 C．NaCN　　　　 D．Na2CrO4

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