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下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A. 铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应
B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C. 碳酸钙受热分解
D. 碳与水蒸气反应制取水煤气
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下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是( )
A. 氧化钙溶于水 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C. 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D. NH4NO3 熔化为液态
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．乙醇燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
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下列反应中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
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下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是
A. 生石灰溶于水
B. 高温条件下铝与氧化铁的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应
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下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是
A. 生石灰溶于水
B. 高温条件下铝与氧化铁的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是
A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl固体混合
B. 盐酸与氢氧化钠的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. 高温条件下铝与氧化铁的铝热反应
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回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是_______。
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为___；用O2表示这段时间该化学反应速率为______。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________(填选项字母)A.活性炭的质量保持不变 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器内气体压强保持不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F.容器内CO2的浓度保持不变
(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示：
①A电极的电极反应式为_______________。
②下列关于该电池的说法正确的是___________(填选项字母)。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液 C. 当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
(5)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能kJ/mol
436
a
945
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下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是( )
A. 氢氧化钾与硫酸的反应
B. 金属镁与盐酸的反应
C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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N2(g)+CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T℃)条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是________(填选项字母)