已知在100 ℃下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是( )A. 0.05 ...

已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积K_W＝1.0×10^－12 mol²·L^－2。下列说法中正确的是

A．0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝1

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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已知在100 ℃下,水的离子积KW=1×10-12,下列说法正确的是(　　)

A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　　)

A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D. pH＝3的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍

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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12)。下列说法中正确的是

A. 0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

B. 0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C. 0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

D. 完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（　）

A. 0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2

B. 0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11

C. 0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D. 完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。下列说法中正确的是（　）

A.0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2

B.0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11

C.0.005mol•L-1的硫酸溶液与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

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