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(10分)按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是________
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S ；MgF2
（3）写出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：________
（4）写出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名称：________
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按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
（2）下列关于化学键的说法正确的是____。
① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键
③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥离子化合物中可能含有非极性共价键
（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。
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按要求回答下列问题：
（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S______；MgF2______
（3）写出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：______
（4）写出（CH3）2CHCH（CH3）（CH2）3CH3的名称：______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________。
(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S。只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。（填序号）。
(3)写出下列物质的电子式：CaF2：______________CO2：______________ NH4Cl：________________。
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程:H2S：__________________________________；MgCl2：_____________________________。
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按要求回答下列问题：
(1)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_____
(2)现有下列物质：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由离子键构成的物质是_________；只由极性共价键构成的物质是_____；由极性键和非极性键构成的物质是_______；由离子键和极性键构成的物质是_______。(填序号)极性共价键与非极性共价键的判断方法_____________________
(3)写出下列物质的电子式：CaF2：_______CO2：_______ NH4Cl：__________
(4) 用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S：__________________________________
MgF2：___________
请归纳物质电子式的书写及用电子式表示化合物的形成过程应注意哪些问题_______________
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按要求填空
1.某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
2.某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
3.1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为________。
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（11分）（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ；（填元素符号）
（3）根据下列微粒回答问题：1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（4）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
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(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______；
(2)最外层电子数为次外层电子数
的原子______或______；(填元素符号)(3)根据下列微粒回答问题：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
①以上8种微粒共有______种核素，共______种元素．
②互为同位素的是______．
③质量数相等的是______和______，中子数相等的是______和______．
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（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是________。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是________。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：________； 碘升华：________。
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（20分）回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H2S分子的电子式：________。
（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：。
（4）已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a =________。
（5）用电子式表示氯化镁的形成过程：________。
（6）写出Na2O2中所含化学键的类型________。
（7）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol
键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2完全转化成NH3 ________热量（填“吸收”或“放出”）________kJ；
（8）利用下列反应：Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe 2+ + Cu 制一个化学电池，写出电极反应式：
负极：________；正极________。
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的原子______或______；(填元素符号)
H、
H、
H、
C、
、
、
、
键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：