过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2 + H2...

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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O　　 ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+

下列说法正确的是

A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024

C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物

D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O　　 ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是（　　　）
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O　　 ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
下列说法正确的是
A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024
C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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下列反应适用于实验室制备氧气的是
①高锰酸钾热分解    2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+ O₂↑
②硝酸铵热分解     2NH₄NO₃ 4H₂O+2N₂↑+ O₂↑
③过氧化氢催化分解 2H₂O₂ 2H₂O +O₂↑
④二氧化氮热分解   2NO₂ 2NO+ O₂↑
A．只有①         B．①和②       C．①和③       D．①③④

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为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（　　）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

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为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（　　）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2

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下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
反应条件
H₂O₂的浓度(质量分数)      温度（℃）      催化剂的使用
A      2                       10              使用MnO₂
B      4                       10              不使用
C      6                       30              不使用
D      6                       30              使用MnO₂

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研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验__________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H2O2）

试管	夏	II	III
滴加试剂	5滴0.lmol·L-1FeCl3	5 滴 0.1mol·L-1 CuCl2	5 滴 0.3mol·L-1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

由此得到的结论是__________，设计实验Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价铁生成，査阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________（按反应发生的顺序写）。

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下列物质在一定条件下均能氧化NaI生成I2，自身变化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物质的量的这些物质与足量NaI 反应生成I2最多的是
A.H2O2 B.MnO2 C.HNO3 D.KIO3

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(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：

________；________。

Ⅱ.实验室中通常用MnO₂作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO₄溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H₂O₂溶液，然后滴入适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管。

实验现象： ________。

实验结论：FeCl₃溶液可以催化分解H₂O₂。

(2)已知FeCl₃在水中可解离出Fe³^＋和Cl^－，同学们提出以下猜想：

甲同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；

乙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³^＋；

丙同学的猜想：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^－。

你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________。

(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：

实验过程实验现象结论

实验过程

实验现象

结论

向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.

无明显现象

________

向盛有5 mL 5%的H₂O₂溶液的试管中滴入少量的Fe₂(SO₄)₃，把带火星的木条伸入试管.

试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

________

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氧化还原反应是一类重要的反应。
①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。
③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。
④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

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