高一化学解答题中等难度题
（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：（1）写出元素符号：A____________，E____________。
（2）F在周期表中位于第______周期第_______族。
（3）用电子式表示下列物质A2C2________ ，DCA_________________；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式 ________。
（5）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：________。
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（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2________，DCA_________________；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程________；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性________；沸点的高低 ，沸点高低的原因 ________ ________；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2________ ，DCA_________________；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式 ________。
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：
________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。
用化学符号回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2________ ，DCA_________________；
（2）写出E与烧碱反应的离子方程式 ________。
（3）写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：
________。
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（10分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，且分属于四个主族。已知A的一种核素的原子核只有质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1) 写出由A、B两种元素组成的具有10个电子的分子的电子式________
(2) 用电子式表示A与D形成化合物的过程________；
(3) A、B、C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为________，
(4) B、C、F氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（用化学式表示），
(5) 写出一个化学方程式证明B和C的非金属性强弱________。
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1︰1或1︰2的常见化合物，回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置 ，BD2的结构式为 ，E的最高价氧化物的水化物电子式为 ；
（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：
①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由强到弱的顺序为： > > ；
②D、E原子半径大小顺序为： > ；
③D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为： > ；
（3）CD2与A2D反应的化学方程式为： ；C的最高价氧化物的水化物溶液与C的氢化物反应的离子方程式为： ；
（4）再写出由A、B、C、D四种元素形成的盐的化学式两种：(NH4)2CO3、 、 。
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：
（1）A为__________，B为__________，C为________，D为__________。
（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式___________________________。
（3）A和C形成的化合物CA的电子式为____________________。
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A、B、C、D、E为短周期内除稀有气体外的5种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有D为金属元素。B原子的最外层上有4个电子，A和D的最外层电子数相等。D、E两元素原子的质子数之和为A、C两元素质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：A为_____，B为_____ ,C为_____，D为______，E为________。
（2）由A和C形成的原子个数比为1：1的化合物的结构式为________，
化合物D2C2的电子式为________，该化合物中含有的化学键为
________ （选填离子键、极性键和非极性键）
（3）用电子式表示D2E的形成过程________
（4）比较C、D、E的离子半径大小________（用离子符号表示）
（5）比较A2C和A2D的沸点________、稳定性________(用化学式表示)
(6) B的最高价氧化物与D的最高价氧化物反应可得C单质，写出反应的化学方程式
(7) 写出E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与B单质反应的方程式________。
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