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已知Ksp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是________。
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已知25℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12mol3·L－3,MgF2的Ksp为7.4×10－11mol3·L－3。下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
C．25℃时，Mg(OH)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1mol·L－1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A________C________D________E________
(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式________
(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有________，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 ________。
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Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3•L-3 Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3，
Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是（ ）
A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C．在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3．则下列叙述正确的是（ ）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）
C．将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知某温度下，Ksp （AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp （Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列叙述正确的是
A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 －完全沉淀
D．将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
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已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
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已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
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已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5 mol3·L－3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋ 和SO42－浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol•L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋ 和SO42－浓度随时间变化关系的是
A.
B.
C.
D.
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