（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________（...

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（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是

________（填序号）。

已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）

A．KClO3　　　　　 B．KMnO4　　　　　 C．MnO2　　　　　 D．Ca（ClO）2

（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。

A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

高三化学填空题中等难度题

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（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3　　　　　 B．KMnO4　　　　　 C．MnO2　　　　　 D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→Cl-; HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(　 )
A. Fe3+　　 B. MnO4-　　 C. Cl2　　 D. HNO2

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺ ; MnO₄^－→Mn²⁺ ; IO₃^－→I₂;HNO₂→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是
A．Fe³⁺ B．MnO₄^－ C．IO₃^- D．HNO₂

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；HNO₃→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（）
A．Fe³⁺
B．MnO₄^-
C．Cl₂
D．HNO₃
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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；IO3-→I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是
A. Cl2　　 B. IO3-　　 C. Fe3＋　　 D. MnO4-

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已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺ ；IO₃^－→I₂；HNO₃→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是
A．Fe³⁺ B．MnO₄^－ C．IO₃^－ D．HNO₃

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O　　 IO3－→I2　　 MnO4－→Mn2+　　　 HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．H2O2　　　　　　　　 B．IO3－　　　　　　　　 [C．MnO4－　　　　　　 D．HNO2

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H₂O₂→H₂O　　 IO₃－→I₂　　 MnO₄－→Mn2＋　　 HNO₂→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是
A、H₂O₂　　 B、IO₃－　　 C、MnO₄－　　 D、HNO₂

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化
H2O2→H2O　　　　 IO3－→I2　　　　　　 MnO4－→Mn2＋　　　　　　 HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．H2O2　　　　　　　 B．IO3　　　　　　 C．MnO4　　　　　　 D．HNO2

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（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。
（2）浓硫酸的作用是________。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为________。
（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）________。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因________；如需改进，请简述设计方案________（若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为________mol。

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