利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A. 该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化剂,该反应的ΔH变小
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小
高二化学单选题中等难度题
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1
B.加入催化剂后,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.从图中可以看出,使用催化剂降低了该反应的活化能
高二化学多选题简单题查看答案及解析
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )
A.该反应的ΔH=+91kJ·mol-1
B.反应物的总键能小于生成物的总键能
C.加入催化剂,可以减小正反应的活化能,增大逆反应的活化能
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )
A. 该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化剂,该反应的ΔH变小
C. 反应物的总能量小于生成物的总能量
D. 如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH减小
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)过程能量情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
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二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1kJ/mol
2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极),电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________,负极反应式为___________。
②请写出电解食盐水的化学方程式_______________________。
③电解后溶液的pH=_________,理论上消耗二甲醚的质量为___________(保留一位小数)。
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I.二甲醚是一种重要的清洁燃料.合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一.
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=﹣41.1kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=﹣24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____________.
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极),电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________________________.
②请写出电解食盐水的化学方程式____________________.
③电解后溶液的pH=_________.
II.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:___________________。点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O422-)=________mol/L。
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保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题.为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程I可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O?+3O2
请回答下列问题:
(1)过程I的能量转化形式为:_______能转化为_______能.
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式______________
(3)上述转化过程中,△H1和△H2的关系是______________
(4)断裂1mol化学键所需的能量见表:
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________
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保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题.为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
过程I可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
请回答下列问题:
(1)过程I的能量转化形式为: 能转化为 能.
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式
(3)上述转化过程中,△H1和△H2的关系是
(4)断裂1mol化学键所需的能量见表:
共价键 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为
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化石燃料仍是目前能源的主体,但已经面临危机,开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程,不涉及化学变化的是
A.利用氢氧燃料电池提供电能 B.利用太阳能分解水制备氢气
C.利用水流驱动涡轮机发电 D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
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化石燃料仍是目前能源的主体,但已经面临危机,开发新能源是解决能源问题的关键。下列能量转换过程,不涉及化学变化的是
A. 利用氢氧燃料电池提供电能 B. 利用太阳能分解水制备氢气
C. 利用水流驱动涡轮机发电 D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
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