(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题:
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况(填“变大”“减小”或“不变”)
II. c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”“<”或“=”)
III.溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中,1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中,反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答:
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
高二化学填空题困难题
(1)室温时纯水中c(H+)=c(OH-),向纯水中加入少量下列固体物质:
A.NaOH B.Na2SO4 C.NH4Cl
试回答如下问题:
I.溶液中H+、OH-浓度变化情况(填“变大”“减小”或“不变”)
II. c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”“<”或“=”)
III.溶液的酸碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)
请按上述要求补完整表中相关内容
A.NaOH | a Na2SO4 | C.NH4C1 | |
c(H+) | 减少 | ①________ | 增大 |
c(OH-) | ②_______ | 不变 | ③_____ |
c(H+)与c(OH-)的大小比较 | ④_______ | = | > |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤_______ | 酸性 |
(2)己知25℃合成氨反应中,1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中,反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答:
①该反应的热化学方方程式为 ________________________。
②该反应达到平衡后,升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动;增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动;加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。
③前2 s内v(H2)为_____________。
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(8分)在6份0.01 mol·L-1氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水 B.纯水 C.少量K2CO3固体
D.少量浓H2SO4 E.少量NaOH固体 F.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使c(OH-)减小、c(NH4+)增大的是________;
(2)能使(OH-)增大、c(NH4+)减小的是________;
(3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是________;
(4)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是________。
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在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:
A.浓氨水 B.纯水 C.少量浓H2SO4 D.少量NaOH固体 E.少量Al2(SO4)3固体
(1)能使[OH—]减小、[NH4+]增大的是_______
(2)能使[OH—]增大、[NH4+]减小的是_______
(3)能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
(4)能使[OH—]和[NH4+]都减小的是_________
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加人少量NaOH | 加入少量Na2SO4 | 加入少量NH4Cl | |
c(H+) | 减小 | ①________ | 增大 |
c(OH_) | ②________ | 不变 | ③________ |
c(H+)与c(OH_)大小比较 | c(H+)④________c(OH_) | c(H+)=c(OH_) | c(H+)>c(OH_) |
溶液的酸碱性 | 碱性 | ⑤________ | 酸性 |
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室温时纯水中存在电离平衡:H2O⇌H++ OH-。下列叙述正确的是
A.升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,溶液显酸性
B.向水中加入少量氨水,平衡逆向移动,抑制水的电离,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,由水电离出的 c(H+)>1×10-7 mol/L
D.向水中加入少量 NH4Cl 固体,结合水电离出的 OH-,由水电离出的c(H+)>1×10-7 mol/L
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室温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl固体,平衡向正向移动,Kw变大
B. 向水中加入少量NaOH固体,平衡向正向移动,c(OH-)增大
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,平衡向逆向移动,c(H+)增大
D. 向水中加入少量NaCl固体,平衡向正向移动,c(H+)=c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______
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室温下,水的电离达到平衡H2OH++OH−。下列叙述正确的是( )
A.加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH−)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH−)=c(H+)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=________;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=__________。
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