室温时纯水中c（H+）=c（OH_），向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c（H+）、c（...

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）室温时纯水中c(H+)=c(OH-)，向纯水中加入少量下列固体物质：

A.NaOH　　　　　　 B.Na2SO4　　　　 C.NH4Cl

试回答如下问题：

I.溶液中H+、OH-浓度变化情况（填“变大”“减小”或“不变”）

II. c(H+)与c(OH-)大小比较（填“＞”“＜”或“=”）

III.溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）

请按上述要求补完整表中相关内容

(2)己知25℃合成氨反应中，1 mol N2完全转化为NH3时释放的能量为92.4 kJ。X现将1 molN2和3 mol H2混合置于2 L密闭容器中，反应进行到2 s末测得NH3为0.4mol。试回答：

①该反应的热化学方方程式为　　 ________________________。

②该反应达到平衡后，升髙温度平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强平衡向_____ (填“正”或“逆”)反应方向移动；加入催化剂平衡________(填“能”或“不能”)移动。

③前2 s内v(H2)为_____________。

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已知在室温时纯水中存有电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A.向水中加入少量HCl，由水电离出的c(H+)<1×10-7mol /L

B.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH<7，所以溶液显酸性

C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低

D.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

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室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++ OH－。下列叙述正确的是

A.升高温度，水的电离程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液显酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水电离出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

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已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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下列叙述中，错误的是( )

A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B. 纯水的pH随温度的升高而减小

C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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下列叙述中，错误的是(　  　)

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^－)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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下列叙述中，错误的是

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^—)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

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下列叙述中错误的是

A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．

B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大

C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

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