（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：A．MgCl2 B．金刚石 C．NH4Cl D． ...

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（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：

A．MgCl2　　　　 B．金刚石　　　 C．NH4Cl　　 D． KNO3　　 E．干冰 F．单质碘晶体

熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；

（2）HCl、CS2、H2S、SO2　 4种分子中的非极性分子是________；

（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO43-_________； NO2_________ ； NO3-__________；

（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______，三角锥形分子______，正四面体形分子______。

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

（1）按下列要求选择适当物质的序号填空：
A．MgCl2　　　　 B．金刚石　　　 C．NH4Cl　　 D． KNO3　　 E．干冰 F．单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；
（2）HCl、CS2、H2S、SO2　 4种分子中的非极性分子是________；
（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO43-_________； NO2_________ ； NO3-__________；
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______，三角锥形分子______，正四面体形分子______。

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用序号填空：
（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P₄）晶体⑤金刚石⑥硼晶体．其中属于离子晶体的是______；属于分子晶体的是______，属于原子晶体的是______．
（2）有下列分子：①CO₂②NO₂③SO₃④BF₃⑤NH₃，其中属于非极性分子的是______，分子的VSEPR模型为平面三角形的是______，属于分子的立体构型为三角锥形的是______．
（3）在相同条件下，SO₂在水中的溶解度和CO₂在水中的溶解度相比，SO₂的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由______
（4）试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低，并说明理由．
稳定性：______ 理由：______．
沸点：______ 理由：______．
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按下列要求填空：（1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液.填空回答：（填序号）以上物质中属于强电解质的是______________
（2）写出HF在水中的电离方程式：______________________
（3）写出Fe（OH）3在水中的电离方程式：________________________
（4）写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________
（5）写出草酸（H2C2O4）和酸性高锰酸溶液反应的离子反应方程式：_________________

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（4分）选择下列物质填空(填写序号)：
①金刚石　②干冰 ③氩晶体 ④白磷 ⑤氯化钙 ⑥过氧化钠
⑦石英 ⑧石墨 ⑨氯化铵 ⑩铜晶体
（1）固态时能导电的有________
（2）熔化时不破坏化学键的有________
（3）含有配位键的有________
（4）含有非极性共价键的有________

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（12分）(1)有下列物质：①冰 ②金刚石 ③碳化硅 ④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷根据要求用序号填空。属于原子晶体的化合物是________,由极性分子构成的晶体是________，属于分子晶体的单质是________,在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是________。
（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________________；
写出与H₂O分子互为等电子体的微粒________（填2种）。

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I．有下列物质：①冰醋酸 ②金刚石 ③碳化硅 ④干冰 ⑤过氧化氢 ⑥白磷
根据要求用序号填空．
（1）属于原子晶体的化合物是______．（2）由极性分子构成的晶体是______，属于分子晶体的单质是______．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是______．
II．在①H₂O、②H₂S、③BF₃、④CS₂、⑤CCl₄、⑥N₂、⑦SO₂、⑧C₂H₂分子中：
（1）全部以非极性键结合的非极性分子是______．（填序号下同）
（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是______．
（3）中心原子为sp³杂化的极性分子______．
（4）中心原子为sp²杂化的极性分子______．
（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子______．
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按要求完成下列各题。
（1）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦
A.属于酯的是__；(填序号，下同)
B.属于酮的是__；
（2）下列各组物质：
①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和
A.互为同系物的是__；(填序号，下同)
B.属于同一种物质的是__。
（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是__，有机物A的分子式为__。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为__。

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按要求填空(填序号)
（1）下面列出了几组物质，①金刚石与“足球烯”C60；② D2O与H2O；③ 16O、18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤ ⑥ CH3CH2CH2CH3　和
⑦ CH4 和CH3CH2CH3；⑧ CH3CH3 和；
①　　　　　　组两种微粒互为同位素；
②　　　　　　组两种物质互为同素异形体；
③　　　　　　组两种物质属于同系物；
④　　　　　　组两种物质互为同分异构体；
⑤　　　　　　组两种物质是同一物质。
（2）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成标准状况下11.2LCO2和10.8 g水，则该烃的分子式为　　　　　　　　　。请写出其结构简式：①_____________②_____________③___________

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按要求完成下列各题。
(1)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
① CH3OCH3    ② HCOOCH2CH3      ③CH3COCH3       ④ ⑤CH3CHO     ⑥     ⑦
A. 属于羧酸的是________； (填序号，下同)    　　 B. 属于酯的是________ ；
C. 属于醇的是__________；　　　　　　　　　　   　　 D. 属于酮的是________。
(2)下列各组物质：
① O2和O3 ；②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纤维素；④ 苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦ CH3CH2NO2和
A．互为同系物的是_________；(填序号，下同)　　 B．互为同分异构体的是________；
C．属于同一种物质的是__________；   　　　　　　　 D. 互为同素异形体的是________。
(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，有机物A的分子式为_________。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为_____________。

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（10分）有如下几种物质：
A.金刚石、
B.MgF2、
C.NH4Cl、
D.NaNO3、
E.干冰、
F.固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
（3）由极性键构成的非极性分子有________。
（4）可溶于CCl4的有________。

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