甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均...

甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。

⑴C的化学式是            ；B中所含化学键的类型                   。

⑵A+D→C的反应属于下列何种反应类型（填字母）         。

A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应   D．离子反应

⑶写出甲与H2O反应的化学方程式：                       。

⑷请用右图装置证明A和H2O反应是放热反应并有丙生成。

简述合理的实验操作方法：

①                                      。

②                                      。

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

(1) F的电子式是________。

（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目 ________

(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是________。若固体恰好溶解，则所得溶液呈性。

(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是________。

(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为________。（不考虑水解）

(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是。

(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol• L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：C<D<E

B. 元素的非金属性：C>D>E>B

C. 由元素A、C、D仅能组成共价化合物

D. 由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

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三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是　　　　　 。

（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是　　　　　 (填物质名称)；负极的电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为　　　　　　　 。

（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 　　　 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。

（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

该反应的化学平衡常数表达式是　　　　　　　　　 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为　　　　　　　　 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)　 H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)　　 H=-534 kJ·mol-1。

则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)　 H=　　　 kJ·mol-1

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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是

A．F中阴阳离子个数比为1：1

B．化合物F中既有离子键又有共价键

C．合成过程中的反应均是氧化还原反应

D．1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

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（14分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和无色、有臭鸡蛋气味的气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E分子含18个电子，在足量空气中燃烧生成G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）组成单质A的元素位于周期表中第________周期第________族；

（2）化合物H的电子式为________；

（3）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：________；

（4）G与氯酸钠溶液反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。写出对应的离子方程式：________

（5）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________；

（6）写出F溶液中各离子浓度由大到小的关系为：________；

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A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

（1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

（3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

（4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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