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工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol N
N键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：(1)若1mol N2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出）热量_____KJ。
(2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________mol·L －1·min－1。
(4)一定条件下，当成合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（____）
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d. N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。
（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________
A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0
C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等
E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度
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已知反应3H2+N2
2NH3为放热反应，由此推断出 （ ）A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应
B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量
C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量
D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质
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工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2⇌2NH3．下列说法正确的是
A.一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B.达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C.达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D.单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态
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对于反应3H2 + N2 ⇌ 2NH3的叙述不正确的是( )
A. 该反应是可逆反应
B. 反应方程式中 “⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行
C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3
D. 在该反应中H2作还原剂
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向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A．94% B.92% C.88% D.76%
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工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是__________。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
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2NH3（g）是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H－H键、1mol N—H键、1mol N
N键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则：
2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:
2NH3为放热反应，由此推断出 （ ）
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的