（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体...

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（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：

（2）混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的　　倍。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Cl-)－c(M+)＝　　　　　　　　 mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝　　　　 mol·L－1。

（4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5。

则MF溶液的pH　　　 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.MHCO3　　　　 B.CH3COOM　　　　 C.MClO　　　　 D.MCl

按pH由小到大的顺序排列：　　　　　　　　　　　　（填序号）。

高二化学填空题困难题

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试题答案

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（12分）常温下，如果取0.1mol·L－1HCl溶液与0.1mol·L－1MOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝5，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝5的原因（用离子方程式表示）：
（2）混合溶液中由水电离出的H＋浓度是0.1mol·L－1HCl溶液中由水电离出的H＋浓度的　　倍。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Cl-)－c(M+)＝　　　　　　　　 mol·L－1，c(H+)－c(MOH)＝　　　　 mol·L－1。
（4）已知CH3COOM溶液为中性，HF常温下电离常数为6.8×10－4,CH3COOH电离常为1.7×10－5。
则MF溶液的pH　　　 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.MHCO3　　　　 B.CH3COOM　　　　 C.MClO　　　　 D.MCl
按pH由小到大的顺序排列：　　　　　　　　　　　　（填序号）。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
（1）25℃时，将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
①比较A________B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)
（2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=______mol/L

高二化学填空题困难题查看答案及解析
常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。
（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）
①C(H+)　　 ② C(H+)/ C(OH-)　　 ③ C(OH-)　　 ④ C(OH-)/ C(M+)

高二化学简答题困难题查看答案及解析
常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为　　　　　　酸(填“强”或“弱”），理由是　　　　　　　　。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用离子方程式表示其原因：_____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-）=　　　　　　。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：____________________。
（4）K点对应的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
（12分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

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（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02　 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：　　　　　　　　　　　　　　。
（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK　　　　　 B．固体CH3COONH4　　　
C．气体NH3　　　　　　　　 D．固体NaHCO3
②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
（1）由图中信息可知HA为　　　　　　酸(填“强”或“弱”）。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: _____________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=_________
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系______________________。
（4）K点对应的溶液中，溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为__________酸(填“强”或“弱”），理由是______________。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a___7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=______________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。
(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH)_____2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) =________mol· L-1。

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常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为　　　　　　酸(填“强”或“弱”），理由是　　　　　　　　 _。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 　　　　　　　　。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。
(4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH)　　　　 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = 　　　　　 mol· L-1。

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