为配合海如市创建国家卫生城市活动，某校在综合实践活动中开展了相关研究．（1）了解海如环境现...

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

研究性学习是综合实践活动重要的组成部分,注重培养学生的问题意识。某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。

（1）实验药品中的a溶液是________溶液。

（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：___________________________。

（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是____________________。

（4）从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。

A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C．O3的氧化性比O2强

D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为________。

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为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：

①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．

③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是　　　　 ；

②当看到　　　　 现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据　　　　 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．

（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是　　　　 ；

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议　　　　 ．

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空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是

A．把煤作为主要燃料                      B．随意丢弃塑料垃圾

C．随意丢弃废电池                        D．利用太阳能、风能、等清洁能源

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最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。　 下列有关说法正确的是

A. 臭氧的摩尔质量是 48g

B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3

C. 20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子

D. 1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个

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最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了和臭氧的监测。　 下列有关说法正确的是

A.臭氧的摩尔质量是 48g

B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 2：3

C.20g 氖气中含有个 6.02 × 1023 个原子

D.1.00mol 臭氧中含有电子总数为 18 × 6.02 × 1023个

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社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4　L）

请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：

取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50　g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H₂的体积为22.4　L）

请根据表中数据计算硫酸中H₂SO₄的质量分数。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）

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保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是

A．开展煤的综合利用　　　　　　　 B．开发和利用太阳能

C推广使用无氟冰箱　　　　　　 　 D．用火力发电代替风力发电

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（16分）下表是甲城市某日空气质量报告：

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】  实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸

变 　　 色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是　　　　　 　　　　　　。

③D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验中向装置内通入标准状况下1．12L SO₂气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na₂SO₃的物质的量为　　　　 mol。（反应的化学方程式为：SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O）

　实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

【查阅资料】SO₂形成酸雨的另一途径; SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，

SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作催化剂。

【探究结论】SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

【知识联想】

　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　（举一例）。

　（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为　　　　　　　　　　 ，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　（填“水”或“乙醇”）。

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