钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有________,设备的名称是________ 写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式
________。
(2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式________
生成铁锈(Fe2O3..XH2O)的化学方程式为.
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为________
________ 。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为________ 。
高三化学填空题中等难度题
钢铁工业是国家工业的基础,请回答:钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有________,设备的名称是________ 写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式
________。
(2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式________
生成铁锈(Fe2O3..XH2O)的化学方程式为.
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为________
________ 。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为________ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钢铁工业是国家工业的基础,钢铁生锈现象却随处可见,为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:
①写出石墨电极的电极反应式______;
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在如图虚线框内所示位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。______
③写出修改后石墨电极的电极反应式______。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式_____。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图:
①A电极对应的金属是__(写元素名称),B电极的电极反应式是____。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为___ mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因___。
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下列有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的是 ( )
A.冶金工业中,金属铁的冶炼主要采用电解法
B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁,电解冶炼铝的过程中,阳极生成铝单质,阴极生成氧气
C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气,电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石
D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铁在工业、农业和国防科技中有重要应用,我国已是生产钢铁最多的国家。回答下列问题:
(1) 工业上以磁铁矿和焦炭为原料冶炼铁存在以下变化:
①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4
则ΔH4=____kJ·mol-1。
(2)铁矿石中常含有硫, 使高炉尾气中混有SO2, 除去高炉尾气中SO2 的物质是___。生产中发现, 无论怎么改变原料配比与条件, 在高炉尾气中始终有CO, 原因是___。
(3)在温度 aK时,反应Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)的浓度平衡常数Kc=16(用浓度计算所得),则用分压(分压等于总压×体积分数)代替浓度算得的平衡常数Kp ___Kc(填 “大于”“小于” 或 “等于”)。平衡混合气体中CO的体积分数为___(保留两位有效数字)。
(4) aK 时,在体积为 2L 的密闭容器中,加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol,气体的压强为PkPa。
①此时,v 正(CO2) ___v 逆(CO)(填 “大于”“小于” 或 “等于”), 反应经过5min后达到平衡, 该时间范围内的平均反应速率 v(CO2)=___mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②已知:恒容条件下,相同分子数的气体,其压强与温度成正比。平衡后温度从 aK逐渐升高到3aK, 请在下图中绘制出CO分压(PCO的变化曲线)_______ 。
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铁在自然界分布广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题:
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有________。除去铁矿石中脉石(主要成分为)的化学反应方程式为___________________、_____________________________;高炉排出气体的主要成分有、和_________(填化学式)。
(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的______部分,主要反应的化学方程式为__________________;熔融造气炉相当于高炉的部分。
(3)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有污染空气,脱的方法是________________________________________________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。
请回答下列问题。
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C===2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为______;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.001 8 mol/L,当溶液的pH等于________时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为____________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为_______。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_______。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是______。
(4)在800~1 000 ℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如下图所示。
图中b是电源的________极,阴极的电极反应式为________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为______________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________。
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金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为____________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________,此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
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在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁.锰的冶炼所用原料为锰矿石,主要含菱锰矿,另常含有、FeO、、NaCl 和石灰等.
金属阳离子 | |||||
开始至沉淀 完全的pH | 开始 |
请回答下列问题:
在化合浸出中,为了提高浸出率提高产品纯度,通常采用______至少写两种方法
在该工艺流程中滤渣1成分化学式为______; 通常加入净化剂主要成分为,滤渣2化学式为______.
打捞韩国“岁月号”沉船是水下作业,潜水员需要呼吸的就是富氧空气.流程中用富氧空气作氧化剂,降低生产成本.流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气,该方法的原理是______
写出电解操作时阳极的电极反应式______.
铝热法产生的废渣含有二氧化锰,可以作为氧化剂加入化合浸出,提高锰矿的利用率,则离子反应方程式是:______.
在电解液中不宜过大,否则在电解过程中会产生污染物,通常要定时检测的大小,资料显示,,且为砖红色,通常采用为滴定剂,用作指示剂进行定量测定的大小.请描述该沉淀滴定终点时的现象:______;当 沉淀完全时开始沉淀,此时溶液中______.
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 在日常生活中,造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
B. MgO、Al2O3是耐高温材料,工业上常用其电解冶炼对应的金属
C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒
D. 纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
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