(14分)2013年6月,我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米,为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿,锰结核的主要成分是MnO2,同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重压,Ti是以钛白粉(TiO2)为原料进行生产,钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示:
(1)步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂,当生成0.05molMnO2时,消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml,该反应离子方程式为_______________________________。
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3,方法为:
(A)用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤;(B)向滤液中加入5%的H2O2,再向其中加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题:
(1)(B)中向滤液中加入5%的H2O2,其目的是_________________________________。
(2)设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
(3)将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质,再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份,分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应,反应产物NO在标况下的体积见附表:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
V(HNO3)/ml | 50 | 100 | 150 | 200 |
V(NO)/L | 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
则:①m=________g。
②写出实验②发生反应的化学方程式:_____________________________。
高三化学实验题中等难度题
(14分)2013年6月,我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米,为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿,锰结核的主要成分是MnO2,同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重压,Ti是以钛白粉(TiO2)为原料进行生产,钛白粉是利用发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_______________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示:
(1)步骤Ⅱ中以为氧化剂,当生成0.05mol时,消耗的溶液200ml,该反应离子方程式为______________________。
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是_________________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3,方法为:
(A)用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤;
(B)向滤液中加入5%的H2O2,再向其中加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题:
(1)(B)中向滤液中加入5%的H2O2,其目的是_____________________。
(2)设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。
(3)将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质,再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份,分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应,反应产物NO在标况下的体积见附表:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
50 | 100 | 150 | 200 | |
1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
则:①m=____________g ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为:____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(14分)2013年6月,我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米,为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿,锰结核的主要成分是MnO2,同时还含有黄铜矿。
Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成,它可以在7000m的深海中承受重压,Ti是以钛白粉(TiO2)为原料进行生产,钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为____________________________。
Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示:
(1)步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂,当生成0.05molMnO2时,消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml,该反应离子方程式为_______________________________。
(2)已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产,此物质的名称是____________。
Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)可制备Fe2O3,方法为:
(A)用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤;(B)向滤液中加入5%的H2O2,再向其中加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题:
(1)(B)中向滤液中加入5%的H2O2,其目的是_________________________________。
(2)设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。
(3)将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质,再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份,分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应,反应产物NO在标况下的体积见附表:
实验 | ① | ② | ③ | ④ |
V(HNO3)/ml | 50 | 100 | 150 | 200 |
V(NO)/L | 1.344 | 2.688 | 3.36 | 3.36 |
则:①m=________g。
②写出实验②发生反应的化学方程式:_____________________________。
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我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池,原理如图所示。下列说法中正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池负极反应是2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小
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我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。下列说法中正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
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我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。下列说法中正确的是
A.Al电极是该电池的正极
B.Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应
C.该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
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2017 年我国承建全球首艘深海采矿船,具2500米深海作业能力,对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al 等杂质元素),利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰,请回答下列有关问题:
(1)写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________。
(2)MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下,MnO2可以被H2O2还原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如图所示:
①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________。
②由图可得到的结论是_________,结合平衡移动原理简述理由: __________。
(3)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下:
①可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________。
②使用碳酸锰调pH 的优势是___________。
③加入NH4HCO3时,温度要控制在35℃以下,其目的是___________。
(4)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS 除去,向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S 气体,调节溶液的pH,当c(HS-)=1.0×10-4mol/L 时,Mn2+ 开始沉淀,则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
I.2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后,计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿。
(1)“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成,它可以在深海中承受700个大气压的压力。
①铝元素在周期表中的位置是 。
②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛。电解熔融的TiCl4可以制得金属钛,则TiCl4为 化合物(填“离子”或“共价”);在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛,该反应的化学方程式 。
(2)锰结核中的黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一。据报道,有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌,在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。若CuFeS2中Fe的化合价为+2,试配平该反应的化学方程式:
CuFeS2+ H2SO4+ O2 = CuSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
II.(12分)无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:
(1)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为 。
(2)X的化学式 。
(3)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式 。
(4)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式 。
(5)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式 ,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
中国五年来探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富,对如何利用这些资源的认识不正确的是
A.凉山州虽然矿产资源丰富,但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源,提高金属矿物的利用率
B.凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染
C.凉山州应充分利用光热资源,大力发展太阳能等新能源
D.凉山州应大力发展生态旅游资源,不能发展化学工业
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
五年来,我国在探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金属于金属材料
B.为打造生态文明建设,我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
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