我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源...

我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小

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我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是　 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

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我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是　 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

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我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. Al电极是该电池的正极

B. Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C. 该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O

D. 该电池工作时，正极区溶液的pH减小

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（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_______________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以为氧化剂，当生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为______________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_________________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；

（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_____________________。

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO________________________________。

（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

则：①m＝____________g　 ②写出实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为：____________。

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（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2＋发生水解的离子方程式为____________________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

（1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。

（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：

则：①m＝________g。

②写出实验②发生反应的化学方程式：_____________________________。

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铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是　　

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

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Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

C．Al电极的反应式为：Al—3e^－+4OH^－= AlO₂^－+2H₂O

D．在电解质溶液中OH^－由Al电极移向AgO/Ag电极

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2020年5月5日晚18时00分，我国载人空间站货物返回舱试验舱在我国文昌航天发射场点火升空， 5月8日飞船试验船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆，试验取得圆满成功。金属铍(Be)是火箭、航空、宇宙航行的重要材料，工业上以含铍废渣(主要成分是Be和MgF2)为原料制备金属铍的工艺流程如图:

已知：MgF2和CaF2难溶于水。回答下列问题：

(1)提高浸出速率的方法有________、_______(任写两项)；已知滤液Ⅰ中铍元素的存在形式为H2BeF4，写出“浸出”过程中发生反应的化学方程式：____________。

(2)过滤所得滤渣Ｉ的主要成分为________(填化学式)。

(3)该流程中可循环利用的物质是____________________；滤渣Ⅱ与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________________________________________________；已知(NH4)2BeF4易溶于水，且其在水中的溶解度随温度的升高而大幅度增大，从NH4F与滤液Ⅱ发生反应后所得溶液中获得(NH4)2BeF4晶体的“一系列操作”具体是指____________________　 过滤、洗涤、干燥。

(4) “分解”过程中产生的BeF2在熔融状态下不能导电，其电子式为_____________；“还原”过程可以用金属镁制备金属铍的原因是__________________________。

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