下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离...

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p轨道半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中CO之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C===O之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

SO2为直线形分子

SO2分子中S＝O之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO₂为直线形分子

CO₂分子为非极性分子

C

金刚石的熔点低于石墨

石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键能大于H-Cl

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为180°

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C===O是极性键

C

H2O的稳定性大于H2S

H2O分子间有氢键

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

Mg原子的第一电离能大于Al原子

Mg原子3s能级全充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C—O是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

N原子的第一电离能大于O原子

N原子2p轨道半充满

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C=O之间的夹角为109.5°

C

NH3极易溶于水

NH3与H2O发生化学反应

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl