随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。
（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
①X是电源的_________极。
②阳极的反应式是_____________________________________。
（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。
高二化学填空题中等难度题
随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
| ______ | ______ | ______ | ______ |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| c(CO2)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | c(CH4)/mol·L-1 | c(H2O)/mol·L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
求0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH___________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。________________________
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___________、____________、____________、_____________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。
（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
①X是电源的_________极。
②阳极的反应式是_____________________________________。
（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。
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随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，
的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：
已知
的体积分数随温度的升高而增加．若温度从
升至
，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化
选填“增大”、“减小”或“不变”
|
|
| 平衡常数K | 转化率 |
| ______ | ______ | ___________ | _______ |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
|
|
|
|
| |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 ________________________ ．
（3）已知碳酸：
，
，
；草酸：
，
，
。
则
溶液的pH ____________ 
溶液的
选填“大于”“小于”或“等于”等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _______________ 
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 ___________ 选填编号
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：
，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象 ___________________________________________________ ．
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随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．体系压强保持不变
B．混合气体密度保持不变
C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D．H2的质量分数保持不变
（3）T℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。
（4）T℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
（1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。
（2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。
（3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是___________。
A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．BO2－通过质子交换膜向正极移动
C．负极附近溶液pH增大
D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O
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目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．(选填“增大”、“减小”或“不变”)
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
高二化学填空题困难题查看答案及解析
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
| [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________
（4）查阅资料获知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）
ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
请尝试估算：
①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；
②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。
③正常雨水的pH约为____________。
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保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
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保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是
A．积极推广使用新型环保装饰材料
B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理
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