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某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．
（1）燃料电池中通入氧气的电极是________（填“正”或“负”）极，电极反应式是________；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH________mol．
（2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是________；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是________．
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
| 实验编号 | T/℃ | 平衡时压强P/MPa | 起始用量/mol | 平衡时CO的转化率 | 放出热量/kJ |
| n（H2） | n（CO） |
| Ⅰ | 250 | 2 | 20 | 10 | 90% | a |
| Ⅱ | 250 | P1 | 40 | 20 | c | b |
①P1________4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是________．
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如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
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某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系，以获取甲醇和金属钛（Ti）．
回答下列问题：
（1）在Ⅱ中利用CO和H2可合成甲醇，理论上两种原料的物质的量之比为______．
（2）Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ Ti+2CO↑
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某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。
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碳固体氧化物电池是一种高效、环境友好的燃料电池。电池工作时，物质的转化原理如下图所示。下列说法正确的是
A.多孔电极a上，氧气发生氧化反应
B.多孔电极b的反应：CO-2e-+O2-=CO2
C.整个装置的总反应：CO2+C=2CO
D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能
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如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:________
（2）石墨电极(C)的电极反应式为________
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_________L;丙装置中阴极析出铜的质量为________g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_________极，电解质溶液最好用_________。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用________作电极。
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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2
的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是
A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L
B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4
C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO32—
D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是
A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+
C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
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如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe - 2e - =Fe2+
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 -4e - +2H2O -4OH -
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）