卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验...

试题详情

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L^-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移______mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是______．
（2）上述资料中的反应______（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应______（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是______．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

高三化学解答题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：

①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O

②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2

③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O

实验如下：

步骤

现象

ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L﹣1 KI溶液的锥形瓶中依次

滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为

蓝色并逐渐加深，最终保持不变

ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　　　　　　．

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Ⅱ　过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：

甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；

乙同学：⑤﹣③﹣②．

已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；

2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．

（1）甲同学想通过实验测得的数据是　　　　　　　　，他选用的装置　　　　（填序号）是没有必要的．

（2）乙同学想通过实验测得的数据是　　　　　　　　．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是　　　　　　　　　　　；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：　　　　　　　　　　　　（填序号）．

高三化学简答题困难题查看答案及解析

Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性

质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是________；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO3－＋ 6I－＋ 6H＋＝ 3I2 ＋ Br－＋ 3H2O

② 2BrO3－＋ I2 ＝ 2IO3－＋ Br2

③ IO3－＋ 5I－＋ 6H＋＝ 3I2 ＋ 3H2O

④ 2IO3－＋ 10Br－＋ 12H＋＝ I2 ＋ 5Br2 ＋ 6H2O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移　　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　　。

（2）上述资料中的反应　　　　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　　　　　。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L^-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移______mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是______．
（2）上述资料中的反应______（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应______（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是______．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→(　　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→(　　 )→ (　　 ) → (　　　 ) →h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

操作

现象

取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH

pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（题文）碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如左下图所示．
①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2 _____L（标况）。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4）“侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如右上图所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

高三化学综合题困难题查看答案及解析
碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
（3）电解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如图—1所示．
①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na+为 0.4 mol，则阳极收集到 O2_____L（标况）。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4） “侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模拟该制法的部分装置如图—2所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究
某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：
（1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl₂可用________和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和
________反应制备。现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样
品中FeCl₂和FeC1₃物质的量之比为__________。
（2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K₂F_eO₄）的制备与应用：
FeC1₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________；
与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中铁元素含量的测定：
步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn²⁺。
重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。
①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn₄溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。
②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；
写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。
③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

高三化学实验题极难题查看答案及解析
（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn²^＋＋8H₂O＋5O₂↑）
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²^＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn²^＋的作用是________________________。
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是___________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
I.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。
（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。
（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO2的纯度为___________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析