-
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。设计方案如下：
（1）用图甲装置（加持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为_________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_________（填序号）
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为____________g/L。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图甲装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L 标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可选择________作指示剂，滴定终点的现象是_____________。
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
-
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
(1)将SO2通入水中形成SO2—饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为__________________________________________________。
(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因：_______________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略)：
(3)仪器A的名称是________。
(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为__________。
(5)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是__________。
(6)步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L－1。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________________________。
-
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2 ─ 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：
（3）仪器A的名称是________________。
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是__________。
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为__________g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因________________________。
-
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
用如下图装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
（1）若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为： ，证明上述反应发生的实验方法是 ；除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是 。
（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为 g.L－l。
（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为 。
（4）若将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O = H2SO4十2HI，可选择 作指示剂，滴定终点的现象是 。
-
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G112760-2011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)不能超过0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中SO2，对其含量进行测定。（夹持仪器省略）
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．
①请完成下列表格
| 试剂 | 作用 |
| A | _____________ | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | _____________ |
| C | 品红溶液 | ______________ |
②A中发生反应的离子方程式为______________________________________
(2)该小组收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900 mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_________(填序号);若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_____(填序号)(①= 10mL;②=40mL; ③<10mL;④>40mL)
(3)该小组在实验室中先配制0.0900 mol/L NaOH标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．配制溶液定容时，俯视刻度线
E．中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
-
我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol▪L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ g▪L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。
(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
-
我国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是 ______，水通入A的进口为 ______。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol▪L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ______ ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ______ ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) ______ (①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：______ g▪L-1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：______。
(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是______
A.
B.
C.
D.
E.
-
我国国家标准（GB2760）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
（1）仪器A的名称是__________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： ____________。
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是______________________。
A．c（Na+）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-）
B．c（Na+）>c（HSO3-）＝c（SO32-）>c（H+） = c（OH-）
C．2c（Na+）＝3c（H2SO3）＋3c（HSO3-）＋3c（SO32-）
D．c（Na+）>c（HSO3- ） + c（SO32-） +c（H2SO3）
-
中华人民共和国国家标准（GB2760—2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0．25g·L-1。 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 （填“a”或“b”）。
（2）B中加入300．00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0．0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 （填序号）；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，最合适的终点颜色变化是 ；滴定前和滴定后，滴定管中的液面如图3中的⑤⑥所示，消耗NaOH溶液的体积为 mL。
（4）该葡萄酒中SO2含量为： g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。
-
中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
图1 图2
(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_______ g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________。
