现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A.H2Se比H2O稳定 B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3 D.其单质常温下呈固态
高一化学选择题简单题
现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A.H2Se比H2O稳定 B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3 D.其单质常温下呈固态
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现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是( )
A.H2Se比H2O稳定
B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3
D.其单质常温下呈固态
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铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为贫血,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣,进行探究实验如下:
(1)提出问题
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
(2)查阅资料
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征。
②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。
(3)实验验证
①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是______________________,能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。
②为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。
A.用硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.用盐酸酸化的氯化钡溶液
③检验亚铁盐可用的试剂是____________,现象为________________________________。
(4)含量测定
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20 g水中;溶解药品时用到玻璃棒的作用是________________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加__________溶液,若现象为__________________________________,则溶液已过量。
③过滤、洗涤、干燥;洗涤沉淀的操作:用玻璃棒(填一操作名)_____________,向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出。重复操作2~3次。证明沉淀已洗净的方法是________________。
④称量得,沉淀质量为4.66 g,列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。
(5)总结反思
对硫酸亚铁来说,药片的糖衣起到的作用是____________________________________。
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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A.利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾
B.淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应
C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
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糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是
A.利用淀粉可直接检验食盐中是否含有碘酸钾
B.淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应
C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分: 琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分:稀盐酸),服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂1是_____________。
(2)取少量B溶液于试管中,向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀,一会灰变为灰绿色,最终变为红褐色,沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。
(3)B溶液中加入KSCN溶液后,溶液中也产生了红色,其可能的原因是____________。
(4)有同学提出由C到D 用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____,写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。
(5)在上述实验中,同学们发现血红色溶液放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙两位同学首先对此进行了猜想:
编号 | 猜想 |
甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁 |
乙 | 溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化 |
①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。
②基于乙同学的猜想,请设计一个简单的实验加以验证____________________________。
(6)“速力菲”药品为什么要与维生素 C一起用效果会更好原因是_______。
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铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。
(1)(铁元素的分离) 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用。
① 浸泡液检测不出铁元素的原因是____。
② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、____。
(2)(配制溶液) 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成(铁元素的分离)、(配制溶液)2个实验,下列仪器不必使用的是____。
(3)(铁元素含量测定) 研学小组提出如下测量方案:
Ⅰ. 沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(OH)3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____。
Ⅱ. 比色法:流程示意如下:
① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是____。
② 溶液a的颜色是____。
③ 溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量____(填“偏大”或“偏小”)。
(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。可见,氧化还原反应能否发生与___有关。
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