（4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：① ② ③ 与反应生成的热化学方程式为 ...

（4分）工业上常用天然气作为制备甲醇的原料。已知：

①　

②　

③　

与反应生成的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强　　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）

②在、压强时，平衡常数为　　　　　　　　　 （用含的代数式表示）。

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（10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知：

① 

② 

③ 

（1）与反应生成的热化学方程式为________。

（2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①压强________（填“<”、“>”或“=”）

②在、压强时，平衡常数为________（用含的代数式表示）。

（3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为________，电极反应式是________。

若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为________（标准状况）。

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工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知：

①CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为______。

（2）向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2，在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1压强时，平衡常数为______（用含a，V的代数式表示）。

（3）甲醇燃料电池往往采用KOH（或NaOH）浓溶液作电解质溶液，电极采用多孔石墨棒，两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为：通入甲醇的电极上发生的电极反应为：______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气3.36L，此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为：______。

（4）常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中C（H2CO3）______ C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

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甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：

（1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH= —90.1KJ•mol-1，该反应自发的条件是________。

（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________

②250℃时该反应平衡常数K的值为________。

③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。

④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

（3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________

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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H_______0； △S_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) ______v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________。

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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。

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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a）与体系总压强(P）的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A）　　　　　　　　 K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反应②是　　 　　　 　　 (填“吸热”或“放热”）反应。

（3）判断反应③△H　　 　　　 　　 0；△S 　　　 　　 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正）　　 　　　 　 v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　　　　　　　　　　　　　 。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是　　　　　　　　 　　　　 。

（5）一定温度下，C(s）和水蒸气在密闭容器中，建立平衡状态：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡时混合气体的平均相对分子质量Mr(平）的取值范围为__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M′r(平）的取值范围为__________>M′r(平）>__________。

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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是　　　 　　　 　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　　　 K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H　　　　 0； △S　　　　 0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)　　　　 v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　　　　　　　　　　　 。

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甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是　　 　　　 　　 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)　　　 　　 　　 K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3=　　　 　　　　 　 ；反应③△H　 　　　 　　 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) 　　 　　　 　　 v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是　　　　　　　　　　 　　 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是　　　　　　　　 　　 。

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