A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳...

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　 　　　　　　　　　 。

（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为　 　　　　　　　　　　　　　 ，1mol该分子中含有键的数目为　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）基态D原子的外围电子排布式为 　　　　　　　 　　 。DO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于　　 　　　　　　　　　　　 晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是　 　　　　　　　　　　　　 　 。

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A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

（2）分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1mol该分子中含有键的数目为________。

（3）基态D原子的外围电子排布式为________。DO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于________晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是________。

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短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。

(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。

(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。

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短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：

(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。

(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。

(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如上图所示，则其化学式为___________

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（12分）

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中D原子核外未成对电子数在同周期中最多。E原子最外层只有1个电子，其余各层均排满。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　 。

（2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为　　 ，1mol该分子中含有键的物质的量为　　 。

（3）基态D原子的外围电子排布式为　　 。DO2Cl2熔点：－96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于　　 晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示

其化学式是　 　　 　 。

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化学——选修3：物质结构与性质

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

（1）A基态原子的电子排布式为__________________。

（2）一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

（6）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_______________________。

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周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

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X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。请回答：

（1）基态Z原子的外围电子排布图为____________。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中σ键、π键的数目之比为_______。

（3）在R3Y4晶体中键角：Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因为________。

（4）钨（W）元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：

已知：相邻Z原子的核间距为apm，钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于钨原子形成的立方体的体心。

①与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为_________。

②晶体的化学式为__________。

③设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______g/cm3（列出表达式）。

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前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A． 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

B． 简单离子的半径：Z＞X＞Y

C． Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

D． 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。A原子核外电子有5种运动状态，B是地壳中含量最多的元素，A、C、D未成对电子数比为1：3：1。E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，请回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）

（1）五种元素所形成的XY₃型化合物的化学式可能为________，

其中心原子杂化方式依次为________。

（2）在元素周期表中与C同周期但不同区的金属元素有________种。

（3）B与D形成的以D为中心三原子分子中，B的质量分数约为47%，则分子的空间构型为________。

（4）E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示，则M的

化学式为________，该晶体中氧原子的配位数为________。

（5）下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式

相同的有________。

①Po    ②Zn    ③Ag    ④K

（6）B可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是________（填化学式），原因是________。

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