(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是________。若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A、B分子的几何构型:A________,B________。
高二化学填空题中等难度题
(3分)已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体,则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型是________。若A在水中溶解度较大,B在CCl4中溶解度较大,试画出A、B分子的几何构型:A________,B________。
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下列叙述正确的是
A. NH4+结构中N—H形成过程一样
B. SO3分子空间构型为平面正三角形
C. [Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后,滴加AgNO3溶液,无明显现象
D. 氯乙烷的沸点高于溴乙烷
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氨气分子的空间构型为三角锥形,甲烷分子的空间构型为正四面体,这是因为
A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
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下列说法中错误的是
A.KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物
B.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子
C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化
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NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为
A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形,甲烷是正四面体形,是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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