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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=Q kJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0. 12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量0.025Q kJ时,生成的HCl通入含0. 1 mol NaOH的溶液恰好反应

高三化学选择题中等难度题

少年,再来一题如何?
试题答案
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