对于反应2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放热反应），下列判断正确的是A. 2体...

对于反应2SO₂（g）+O₂ （g）2SO₃（g）（放热反应），下列判断正确的是

A. 2体积SO₂和足量O₂反应，生成2体积SO₃

B. 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．给定条件下该反应进行的限度为SO₂消耗速率等于O₂生成速率的两倍

D．平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

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对于可逆反应2SO2(g）+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是　

A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1　　　　　　　　　　　

D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

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（8分）对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO₃的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化　　　　　　　　　　

B．SO2的体积分数不再变化

C．容器中各物质的浓度不再变化　　

D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等

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（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g）⇌ 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

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在反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

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可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②    B．①②④    C．①③④    D．②③④

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已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则下列说法正确的是

A.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态

B.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后生成2molSO3(g)

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对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.点c处反应达到平衡

B.点a的正反应速率比点b的大

C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(SO2)不一样

D.其他条件不变，600℃时反应至t1时刻，n(SO 3)比上图中的e点值要大

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