已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该...

已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) 　 ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

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下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　　　　　　 (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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对于Zn(s) + H2SO4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化学反应，下列叙述不正确的是　　 (　　 )

A、反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应

B、化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

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对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B. 反应过程中能量关系可用上图表示

C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

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