反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是A．N2(g)＋H2(g)...

化学反应N₂ + 3H₂ === 2NH₃ 的能量变化如图所示，以下叙述正确的是

A、1/2 mol N₂和3/2 mol H₂转变为原子是放出能量a KJ

B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH₃（g）时放出热量b KJ

C、1mol NH₃（l）转变为1mol NH₃（g）时放出热量 c KJ　

D、1/2 mol N₂ 和3/2 mol H₂ 反应生成1mol NH₃（l）是吸热反应

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) 。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（   ）

A．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化       B．N₂、H₂、NH₃的浓度相等

C．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存     D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

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反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是

A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)　　 ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) 　　 ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) 　　 ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)　 ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1

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一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是

A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3

B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

C．降低温度可以加快反应速率　

D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是　　　 (　　 ）

A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

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对于反应3H2 + N2 ⇌ 2NH3的叙述不正确的是(　　 )

A. 该反应是可逆反应

B. 反应方程式中 “⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向正逆两个方向进行

C. 1mol的N2与3mol的H2混合反应，可生成2molNH3

D. 在该反应中H2作还原剂

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一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H<0 。下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

D．向容器中再加入N2可加快正反应速率

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ热量                  B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量                 D．吸收209kJ热量

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N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　 ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)　　　　 △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)　　　　 △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)　 △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)　 △H＝(a＋b)kJ/mol

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