短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说...

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是___。

（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为___（元素符号表示）。

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

（4）用电子式表示WY2的形成过程___。

（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式___。

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（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图　　　　　　　　　　　 。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是　　　　　　　　　　 　　　　 （用离子方程式表示）。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－)　　　　　　 c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工业上生产粗硅的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H　　　　 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为　　　　　　　　　　　 。

（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

（1）写出X的原子结构示意图_______________。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)　 H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)　 H＝c kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。

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（Ⅰ）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中R元素的最外层电子数是次外层电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）画出R的原子结构示意图　 　 　 。

（2）比较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因　 　　　　 　 。

（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184，其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为　 　　　　　　 　 。

（Ⅱ）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液显弱酸性的原因是　 　　 　 （用离子方程式表示）。

（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：①　　　　 ；②　 　　 　 。

（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fe2（OH）4SO4]4的化学方程式

（7）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是　 　　　 　 。

②称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80 mL。则聚铁中铁元素的质量分数为　 　 　 %。

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

(1)写出W的离子结构示意图________________

(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱　　　　　　　　　 (写化学式)

(3)写出X的氢化物的电子式　　　　　　　 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________

(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；

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（9分）4种短周期元素相对位置如下表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

（1）X的原子结构示意图为　　　　　　　　 。

（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是　　　　　　 。

（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR　 溶液中，c(H＋)　 ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝　　　　　　　 （保留一位小数）。

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Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。

请按要求回答下列问题：

(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。

(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次填元素符号________：W与Z形成的化合物电子式为________。

(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。

(4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)∆H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)∆H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。

(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。

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六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是其次外层电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）R的元素名称是_______，中子数为8的X元素的原子是______（用原子组成符号表示）。

（2）上述六种元素，非金属性最强的元素为________________（填元素符号）

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。

（4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184，且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为__________________。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64∶7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：__________________________________。

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