下列四种装置中，均盛200mL的溶液。①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 ...

下列四种装置中，均盛200mL的溶液。

①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是　　　　　　　　 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：　　　　　　　　　　　 ，阳极：　　　　　　　　　　 ；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是　　　　　　 　　　　　　 。

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL　 (标准状况)；

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下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是 　　　　　 　 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： 　　　　　　　　 　　 ，阳极： 　　　　 　　 　　　　　 ；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是 　　　　　　　 ，C极上发生的反应是 　　　　　　　　　　　　 ．

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是 　　 mL（溶液体积变化忽略不计）．

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某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为

A. 96%    B. 48%    C. 9.6%    D. 56%

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在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（　　 ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

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在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（　　 ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

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下列实验操作能达到实验目的的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（　　 ）

A. 2　　 B. 4　　 C. 6　　 D. 8

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用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和

②c(H^＋)之比是（     ）

A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

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如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

A. 右边电极上生成物质的物质的量：①＝②

B. 相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②

C. 溶液的pH变化：①减小，②增大

D. 电极反应式①中阴极Cu^2＋＋2e^-＝Cu：②中负极：Zn-2e^-＝Zn^2＋

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