CaCO3的摩尔质量为100g•mol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再...

CaCO3的摩尔质量为100g•mol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A．5.0 mol•L—1　　　　　　 B．0.10 mol•L—1　　　　 C．1.0 mol•L—1　　　　 D．0.50 mol•L—1

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CaCO3的摩尔质量为100g•mol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A．5.0 mol•L—1　　　　　　 B．0.10 mol•L—1　　　　 C．1.0 mol•L—1　　　　 D．0.50 mol•L—1

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CaCO3的摩尔质量为100g•mol—1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A. 5.0 mol•L—1　　 B. 0.10 mol•L—1　　 C. 1.0 mol•L—1　　 D. 0.50 mol•L—1

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要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　 ）

A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D．用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入烧杯中加一定量水稀释，再移入100mL容量瓶中定容至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

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下列说法正确的是：

A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1，该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算

B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L(标准状况)，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加

5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右

图所示。则盐酸的物质的量浓度为________

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11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为

A．2mol/L                B．4 mol/L            C．6 mol/L          D．8mol/L

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