位于短周期的四种元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,已知a的单质最轻,d是地壳中含量最多的金属元素,a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍,e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
(1)d元素在周期表中的位置 。
(2)有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。
(3)写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ,往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液,发生反应的离子方程式为 。
(4)由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ,该过程的化学反应方程式为 。
高三化学推断题中等难度题
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
浓度/mol•L-1 | 0.01 | 0.2 | 0.2 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3)B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子;C是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态C原子的电子排布式: ____________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是____________。(用元素符号表示),其原因是____________。
(3)B、C两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________。与B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________。(填一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图,F原子的半径为r,列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)。
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位于短周期的四种元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,已知a的单质最轻,d是地壳中含量最多的金属元素,a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍,e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题
(1)d元素在周期表中的位置 。
(2)有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式 。实验室制取该种物质的化学方程式为 。
(3)写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式 ,往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液,发生反应的离子方程式为 。
(4)由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象 ,该过程的化学反应方程式为 。
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短周期主族元素、、、的原子序数依次增大,是地壳中含量最多的元素,原子的最外层有2个电子,的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,与位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:
B.由、组成的化合物可表示为
C.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D.的简单气态氢化物的热稳定性比的强
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种单质可以供给生物呼吸,Y原子的最外层有1个电子,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:
B.由X、Y组成的化合物是共价化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
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已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素,为地壳中含量最高的过渡金属元素,与同主族,与同周期,且与的原子序数之和为20,单质能与无色无味液体反应置换出单质,单质也能与反应置换出单质,、、均能与形成离子化合物,下列说法不正确的是( )
A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体
B. 、形成的离子化合物可能含有其价键
C. 的单质只有还原性,没有氧化性
D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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【化学-选修3:物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是热和电最佳导体之一,是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。
(1)写出基态D原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C三种元素第一电离能最大的是 (用元素符号表示)
其原因是 。
(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型 _ _。 与 AC2互为等电子体的粒子的化学式_ , __ _(分子和离子各写一种)。
(4)D、E形成的一种离子化合物,在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为n cm,阿伏加德罗常数为NA,求:
晶胞的密度ρ= g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。
(5)由F原子形成的晶胞结构如图2,F原子的半径为r,列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 (不要求计算结果)。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是地壳中含量最多的元素.常温下,Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化.下列说法正确的是
A.X与W位于同一主族
B.原子半径:X>Y
C.最简单氢化物的稳定性:X>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
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