高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下:
已知:Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸;Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;
氧化性: HNO3>IO3—>H2O2
(1)“还原”过程中主要反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2 = + 2NaI。
(2)在还原过程还伴随有CuI生成,写出加入Na2S的离子反应方程式 。
(3)在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸,而不直接加入浓硝酸的目的是 。
(4)加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2,则要调节pH至 (填“酸性” 或“中性”或“碱性”),原因是 。
(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液,然后在电解后的溶液中加入CaCl2,最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 ____kg(计算结果保留3位有效数字)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下:反应① 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应② 3H2S +KIO3 =3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程,请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________________,用该装置还可以制备_________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到 _____________(填现象),停止滴入KOH溶液;然后______(填操作),待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是________________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和_________,其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为_________g。
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KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下:反应① 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应② 3H2S +KIO3 =3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程,请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________________,用该装置还可以制备_________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到 _____________(填现象),停止滴入KOH溶液;然后______(填操作),待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是________________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和_________,其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为_________g。
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KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下:反应① 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应② 3H2S +KIO3 =3S↓+KI+3H2O
按照下列实验过程,请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生的化学方程式为______________________________,用该装置还可以制备_________(填一种气体化学式)。
(2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到 _____________(填现象),停止滴入KOH溶液;然后______(填操作),待KIO3 混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是________________________。
(4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和_________,其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为_________g。
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(11分)硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥,也可用于某些化学反应的催化剂,易溶于水,不
溶于乙醇。工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2,含有MgSO4等杂质)制备硫酸锰,其简化流程如下:
(1)为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率,工业上除采用粉碎软锰矿的方法,还可以用哪些方法 (写两种)。
(2)流程中黄铁矿(主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂,请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
(3)双氧水和氨水的作用分别是 .
(4)操作II包括 、 、 、洗涤、干燥,可制得MnSO4·H2 O粗产品.洗涤中最好选用
A.稀硫酸 B.水 C.乙醇 D.浓硫酸
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(11分)硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥,也可用于某些化学反应的催化剂,易溶于水,不溶于乙醇。工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2,含有MgSO4等杂质)制备硫酸锰,其简化流程如下:
(1)为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率,工业上除采用粉碎软锰矿的方法,还可以用哪些方法 (写两种)。
(2)流程中黄铁矿(主要含FeS2)和FeSO4的作用都是作还原剂,请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 。
(3)双氧水和氨水的作用分别是 .
(4)操作II包括 、 、 、洗涤、干燥,可制得MnSO4·H2 O粗产品.洗涤中最好选用 ’
A.稀硫酸 B.水 C.乙醇 D.浓硫酸
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绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组在实验室利用废铁屑(含少量氧化铁等杂质)制备FeSO4•7H2O晶体的流程图如下:
根据题意完成下列填空:
(1)加入碳酸钠溶液的目的是 。
(2)反应Ⅱ中应让铁屑过量,理由是 。
(3)待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是:一是除去晶体表面附着的杂质;二是 。
(4)FeSO4•7H2O晶体在空气中易氧化,为测定某部分被氧化的绿矾晶体的纯度。采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O。准确称取样品20.00g,将其全部溶于试剂a中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液24.00mL。
①试剂a选用 (填序号)。
A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸
②滴定终点的现象是 。
③该样品中FeSO4•7H2O的纯度为 (保留一位小数)。
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高锰酸钾是中学常用的试剂.工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下.
(1)铋酸钠(不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式 .
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式).
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4.
(5)该生产中需要纯净的CO2气体.写出实验室制取CO2的化学方程式 ,所需气体产生装置是 (选填代号).
(6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.
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高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下:
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+),Mn的氧化产物为+7价,写出反应的离子方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
(3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
(5)该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式 ,所需气体发生装置可以是 (选填代号)。
(6)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 (填性质)上的差异,采用 (填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4。
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